Никель

(Nickel, хим.; Ni = 58,9) [В статье о кобальте (см. соотв. статью, примечание) уже дан атомный вес Ni = 58,72 (напечатано ошибочно 57,72) — по определению Кл. Винклера 1894 г., который тогда же и по тому же методу (определение количества йода, в виде титрованного раствора, потребного для превращений металла, полученного электролизом и прокаленного в водороде, в MeJ₂) определил н Со = 59,37, что и помещено в заголовке упомянутой статьи. Новые опыты в этой области не заставили себя долго ждать В. Гемпель и Г. Тиле (1895) из определенного количества кобальта (полученного электролизом, прокаленного в водороде и свободного от этого последнего) получили СоСl₂, высушили его в струе НСl при 195°, вытеснив под конец НСl с помощью СО₂, и определили содержание хлора по привесу и по количеству полученного AgCl результат Со = 58,76 (при О = 15,96, Cl = 35,37, Ag = 107,66). Последний путь был применен также и Винклером (1893), который нашел Со = 59,67 и Ni = 58,90. Винклер затем забраковал эти величины, особенно для кобальта, потому что при обезвоживании получалась в некотором количестве основная соль, и применил метод с йодом. По-видимому, Гемпель и Тиле избежали образования основной соли, хотя, быть может, и не вполне. Таким образом, в настоящее время по одному и тому же методу найдено: Co = 58,76 и Ni = 58,90 (Гемпелем с Тиле и Винклером, 1893), т. е. и по атомному весу Со стоит между Fе и Ni. Кл. Циммерманн (1886), путем превращена СоО в металл накаливанием в водороде, нашел близкую величину Со = 58,74 (при О = 15,96)]. Принадлежит к довольно мало распространенным в природе металлам, а потому находит не столь значительное примкнете в жизни, как заслуживает по своим физическим и химическим свойствам. На мышьяковистый H. NiAs красного цвета, так называемый купферникель, давно обратили внимание в Саксонии (до 1694) и после неудачных попыток получить из него медь, о присутствии которой заключали по цвету руды, дали ей приведенное пренебрежительное название (Kupfer — медь). Кронстедт (1751) открыл новый металл в другом минерале, показал, что он содержится и в купферникеле, и воспользовался для его наименования второй половиной этого слова; он же затем установил, что шпейза (см. Кобальт, Кобальтовая синь), получаемая при добывании шмальты, содержит Н., соединенный с мышьяком и серой. Бергман (1775) подтвердил самостоятельность Н., который принимался некоторыми химиками того времени за "жженый, потерявший душу, кобальт". Другая важная руда — никелевый блеск, Ni₂.NiAs₂. Руды эти обыкновенно содержат и кобальт; точно так же руды последнего содержат почти всегда Н. Кремневые руды обыкновенно не заключаюсь кобальта: ревданскит, 3(Ni,Fe,Mg)O.2SO₂.3Н₂O, на Урале; гарниерит, 5(Ni,Mg)O.4SiO₂.1¹/₂H₂O, в Новой Каледонии; такие руды содержат Н. до 24%, в большей или меньшей степени он замещен здесь железом, магнием. Об извлечении металла из руд см. ниже ст. Никель (техн.). По своей химической природе Н. принадлежит к числу элементов 8 группы периодической системы и занимает место между кобальтом и медью; это наиболее трудно окисляемый и легче восстановляемый из металлов железной семьи; при накаливании он еще разлагает водяной пар, превращаясь в NiO, к чему не способна медь, но закись его при нагревании в тигле, если не принять предосторожностей против попадания в тигель не вполне сгоревших газов пламени, частью восстановляется в металл, к чему еще более способна СuО; прежде столь легкая восстановляемость NiO принималась за способность разлагаться от простого накаливания — свойство, характеризующее окислы благородных металлов. Самородный Н. встречается только в метеоритах; в Палласовом железе его находится около 10% на 86% железа; в новоурейском метеорите найдено до 5,5% более бедного Ni = 0,2%, подобного же железного сплава (П. Лачинов, 1888). Соединения Н. во многом напоминают соответственные соединения кобальта в области типа NiX₂, закиси; но для окисного типа NiX₃ совсем нет той сложности, так как здесь имеется почти только одна окись Ni₂O₃, не способная давать соответственных солей.

Закись Н. NiO встречается иногда в природе в виде прозрачных, фисташково-зеленых октаэдров правильной системы (бунзенит), получается при сильном калении гидрата или углекислого Н. в виде зеленой пыли; при прокаливании с известью борно-кислого Н. закись получается (Эбельмен), по промывке массы соляной кислотой, в форме зеленых кубооктаэдров, уд. веса 6,8. Действуя на растворы солей Н. едкими щелочами получают зеленый осадок, гидрат закиси Ni(OH)₂, который почти не растворим в воде, но хорошо растворим в нашатырном спирте, при чем образуется синий раствор, сходный с аммиачным раствором окиси меди, но отливающий красноватым цветом, а при рассматривании через него светящего газового пламени кажущийся совсем красным. Подобно тому, как медный раствор ("реактив Швейцера") растворяет клетчатку, аммиачный раствор закиси Н. растворяет шелк, чем можно пользоваться даже для количественного определения шелка в тканях, содержащих еще шерсть или хлопчатую бумагу (Т. W. Richardson). При кипячении этого раствора из него выделяется снова Ni(OH)₂, в виде зеленой кристаллической пыли.

Соли Н. отвечают описанному окислу, который называют также одноокисью и даже просто окисью; они обыкновенно обладают желтым цветом, если не содержат воды, а в виде гидратов и в растворе — зеленым, если кислота соли не окрашена; при смешении с раствором соли кобальта иной раз получается исчезновение всякой окраски. Растворы средних солей имеют слабокислую реакцию, обладают сладковато-кислым вкусом и вызывают рвоту. Хлористый Н. NiCl₂ получается при сжигании порошкообразного металла в хлоре, а также при выпаривании соляно-кислых растворов NiO и NiCO₃ досуха; при продолжительном накаливании на воздухе часть NiCl₂ превращается в NiO, в отсутствии же воздуха NiCl₂ может быть даже возгнан — возгон представляет золотисто-желтые блестящие листочки. Брошенный в воду, NiCl₂ кажется нерастворимым, но при кипячении, в особенности после прибавления соляной кислоты, постепенно дает зеленый раствор, из которого может быть выкристаллизован в виде NiC1₂.6H₂O (изоморф. с CoCl₂.6Н₂O). Безводный Сl₂ поглощает газообразный аммиак, превращаясь в синеватую пыль состава NiCl₂.6NH₃; это же соединение выкристаллизовывается в виде больших синих октаэдров при охлаждении раствора NiCl₂ в нашатырном спирте или, как синеватый порошок, при смешении того же раствора с винным спиртом; эта соль на воздухе теряет аммиак, при 120° — 4NH₃; она хорошо растворяется в воде и трудно в крепком аммиаке [Sörensen предлагает пользоваться этим соединением для удаления примеси кобальта, так как СoСl₂.6NH₃ при окислении воздухом может быть вполне переведено в аммиачный раствор]. Двойная соль NiCl₂NH₄Cl.6H₂O изоморфна с соответствующей магнезиальной. NiBr₂ и NiJ₂ (последний возгоняется в форме блестящих листочков, обладающих цветом железа) могут быть получены и при нагревании металла с бромом или йодом, и при испарении раствора NiCO₃ в соответственной галоидоводородной кислоте; NiF₂ при нагревании с водой превращается в нерастворимую основную соль (как и для кобальта — СоF₂.СоО. ¹/₂Н₂O); при нагревании NiCl₂ с nNH₄F получается двойная соль NiF₂ с NH₄F, которая при дальнейшем нагревании оставляет уже NiF₂, возгоняющийся затем в токе HF в виде зеленых призм (С. Poulenc), не растворимых в воде. По способности образовать растворимые гидраты и соединения с аммиаком эти соли вообще подобны хлористому Н. Серно-кислый H. NiSO₄.7H₂O, никелевый купорос, дает при кристаллизации из чистой воды при обыкновенной темп. изумрудно-зеленые кристаллы ромбической системы, сходные с серно-кислыми цинком и магнием, но не кобальтом, железом и марганцем; купоросы последних, содержа то же число частиц воды, кристаллизуются в одноклиномерной системе; однако, соли из той и другой группы дают изоморфные смешения, кристаллическая форма которых определяется преобладающей по количеству солью. Из кислого раствора кристаллизуется NiSO₄.6H₂O квадратной системы, а при 70° — 80° одноклиномерной. При 100° эти гидраты теряют воду, превращаясь в NiSO₄.Н₂O, а при 280° улетает и последняя вода. Если нагревать безводную соль с избытком NH₄HSO₄, то образуется желтая кристаллическая двойная соль 3NiSO₄2(NH₄)₂SO₄, которая с водой реагирует почти так же сильно, как известь; при продолжительном нагревании из нее образуется безводный NiSO₄ в правильных октаэдрах (Ш. Лепьер и М. Лашо). Обычная двойная соль, употребляемая для гальванического никелирования, NiSO₄.(NH₄)₂SO₄ .6H₂O, готовится так: растворяют металл в разведенной серной кислоте, а затем, по сгущении кислой жидкости, вливают ее в раствор (NH₄)₂SO₄; выделившиеся кристаллы обмывают холодной водой и перекристаллизовывают (одноклиномерные короткие призмы). Азотно-кислый Н. Ni(NO₃)₂.6H₂O хорошо растворим в воде (1 в. ч. в 2) и гигроскопичен; растворим также и в спирте. Азотисто-кислый Н. Ni(NO₂)₂ — очень непостоянное вещество; двойная соль Ni(NO₂)₂.4KNO₂ легко растворима; в присутствии в том же растворе соли кальция получается труднорастворимый желтый кристаллический осадок Ni(NO₂)₂.2KNO₂Ca(NO₂)₂, очень похожи на Co(NO₂)₃.3KNO₂.3H₂O, так что можно впасть в заблуждение при качественном исследовании соединений Н. на присутствие соли кобальта, если кальций не был удален. Растворимость двойной соли Н. и нерастворимость кобальтовой соли легла в основу очень хорошего разделения обоих металлов (метод Фишера); этим путем получал чистые препараты того и другого металла Кл. Циммерманн (1886) при определении их атомных весов. К не растворимым в воде солям Н. относятся соли фосфорных кислот, мышьяковой, сурьмяной, кремниевой, угольной. При осаждении растворов Н. углекислыми щелочами получается основная соль изменчивого состава; средний углекислый Н. NiCO₃, светло-зеленые микроскопические ромбоэдры, получается (Сенармон) при нагревании раствора NiCl₂ с СаСО₃ в запаянной трубке при 150°; при стоянии на холоде смеси растворов NiCl₂ и NaHCO₃, насыщенной углекислым газом, выделяются кристаллики NiCO₃. 6H₂O (Девилль). Щавелево-кислый Н., C₂O₄Ni, получается в виде зеленого осадка из раствора NiSO₄ при действии щавелевой кислоты или С₂O₄НК; осаждение совершается медленно, но идет почти до конца; осадок очень трудно растворим в щавелевой кислоте, легко в нашатырном спирте [Из аммиачной жидкости C₂O₄Ni снова осаждается, при стоянии на воздухе по мере улетучивания NH₃; C₂O₄Co из такого раствора осаждается после C₂O₄Ni; на этом основан способ разделения — Laugier]. Цианистый Н., Ni(CN)₂, зеленый осадок, растворимый в избытке KCN, причем образуется двойная соль, разлагаемая кислотами.

Ni(CN)₂.2KCN + 2НСl = Ni(СN)₂ + 2КCl + 2HCN

вследствие чего Ni(CN)₂ снова осаждается; при выпаривании раствора двойной соли выделяются красные призмы состава Ni(СN)₂.2KСН.H₂O. Образованием этой соли пользуются для количественного определения H. (Lescoeur): испытуемый раствор титруют 10%-ным раствором KCN, прибавив предварительно немного аммиака (не более 2,5%); конец реакции определяется растворением осадка; для удержания в растворе железа, если оно присутствует, необходимо присутствие органической кислоты; присутствие цинка и меди вредит точности; кобальт также можно определять этим путем [Титрование цианистым калием можно употреблять для определения Н. в аммиачном растворе при индикаторе AgJ, которое растворяется, как только окончилось образование соли (Th. Moore)]. Сернистый H. NiS, в природе никелевая обманка — иногда в виде ромбоэдров цвета латуни, обыкновенно же волокнистая масса; получается при нагревании металла с серой в виде желтоватой, ломкой массы, растворимой в азотной кислоте и царской водке, но не в соляной или серной кислотах. Из растворов Н. сернистым аммонием осаждается буро-черный гидрат, NiS, не растворимый в уксусной кислоте, трудно растворяющийся в разведенных минеральных кислотах (что приближает Н., как и кобальт, к меди), легко в царской водке при нагревании; этот гидрат несколько растворим в аммиаке и многосернистом аммонии с бурым цветом (реакция на Н.) и осаждается снова уксусной кислотой при нагревании. Осаждение сернистым аммонием применяется для аналитических целей: как чувствительный реактив на растворы Н. употребляют тиоуглекислый калий, K₂CS₃, который дает темно-красное окрашивание; при сплавлении с бурой соединения Н. дают желтое стекло в окислительном пламени, а в восстановительном происходит помутнение вследствие выделения металла (кобальт в обоих случаях дает синее стекло).

Окись H. Ni₂O₃, называемая также полуторной окисью, черный порошок; получается при слабом нагревании азотно-кислого Н.; она растворяется в азотной и серной кислотах при выделении ¹/₃ кислорода, в соляной — соответственного количества хлора, а в нашатырном спирте -азота: 3Ni₂O₃+2NH₃+3H₂O₂=6Ni(OH)₂+N₂. Гидрат окиси Ni(OH)₃, черный порошок, получается при действии хлора на Ni(OH)₂, взболтанную в воде: 3Ni(OH)₂+Cl₂=NiCl₂+2Ni(OH)₃, а потому, если действовать на раствор Н. хлором (бромом также) в присутствии щелочи или раствором белильной извести, то весь Н. осаждается в виде этого гидрата; особенно удобно производить это осаждение с раствором Н. в избытке цианистого калия:

Ni(CN)₂.2KCN + 3KОН + 4¹/₂Br₂ = 5KBr + 4CNBr + Ni(OH)₃,

причем кобальт, если присутствует, остается в раствори в виде K₃CoC₆N₆ (метод разделения, см. Кобальт); в других условиях, напр. при нагревании нейтрального раствора солей с белильной известью, осаждается сначала в виде окиси этот последний с примесью Ni₂O₃, в растворе же остается один Н. (Соренсен), понятно, в том случае, когда взято не слишком много реактива [Существуют указания на высшую степень окисления Н. (Na endra ch Nâd), именно при действии брома на NiCO₃ в растворе NaC₂H₃O₂ происходит растворение осадка, выделение СО₂ и получается красный раствор, быть может, содержащий NaNiO₃, т. е. соль, ангидрид которой Ni₂O₅. Подобная же обработка СоСО₃ приводит к зеленому раствору, быть может, K₂CoO₄, т. е. соли, ангидрид которой СоО₃; зеленый раствор этот получен и при действии перекиси водорода (R. Gr. Durrant). С другой стороны, существует в низший, чем NiO, окисел (Th. Moore): при действии амальгамы натрия на раствор Ni(CN)₂ в избытке KCN получается темно-красная жидкость, обладающая сильными восстановительными свойствами (поглощает кислород воздуха) и при кипячении с нашатырем осаждающая черный порошок состава Ni₃O₂.H₂O, который на воздухе не изменяется и притягивается магнитом].

Закись-окись Ni₃O₄, соответствующая магнитной окиси железа, получается из NiCl₂ при нагревании (350—440°) в токе влажного кислорода (Baubigny); это серая, металлического вида масса, состоящая из микроскопических кристалликов в форме шпинели и не имеющая магнитных свойств; при сильном нагревами превращается в NiO. Также из NiO₃ образуется закись-окись, если нагревать ее в водороде при 190° (Муассан), а при 230—240° окись восстановляется в порошкообразный, пирофорный металл.

Металлический Никель легко получается из своих соединений и многими способами: NiO восстановляется водородом, даже аммиаком, углем; щавелево-кислый H. C₂O₄Ni при нагревании в отсутствии воздуха выделяет СО₂ и превращается в порошковатый Н. Вообще, если восстановление совершается при не очень высокой температуре, Н. получается в виде черного порошка или серой губчатой массы; из NiCl₂, восстановляя его водородом, получают блестящие листочки. Н. имеет большое сходство с кобальтом, но плавится легче (1450°, Пикте) в компактный королек; он почти серебристо-бел, сильно блестящ; вальцуется в листы и тянется в тончайшую проволоку, которая прочнее железной; удельный вес колеблется около 8,9 — в зависимости от предварительной обработки. Н. сильно притягивается магнитом; спектр его содержит многие линии в желтой, зеленой и синей части; преобладает темно-зеленая окраска. Металл даже при плавлении не подвергается значительному окислению; трудно растворяется в соляной и серной кислотах, при выделении водорода, легко — в не очень крепкой азотной, причем всегда получаются соли типа NiХ₂. Из раствора NiSO₄(NH₄)₂SO₄ гальваническим током Н. может быть выделен и в виде более или менее крупного куска, и в виде тонкого, прочного, очень способного к полировке слоя (катод — медная, латунная, железная и т. п. вещь); никелированные таким образом предметы, кроме красоты, обладают еще свойством хорошо противостоять потускнению, ржавлению и пр., а потому находят значительное применение в житейской практике [Тигли из Н. удобны для сплавления щелочей: не разъедаются, как и серебряные, и много трудноплавче их].

Сплавы Никеля представляют другое важное употребление его — соединения же Н. собственно и не находят практических применений: пользуются в общежитии металлом, для кобальта же дело стоит обратно. Китайский пак-фонг [Собственно, по-китайски пак-тонг (белая медь), отсюда moнг-пак и, наконец, томпак, название, обозначающее в Европе латунь, бедную цинком (до 15%] есть сплав меди, цинка, Н. и железа (40,4%, 25,4%, 31,6 5, 2,4%); бактрийская монета II в. до Р. Х. оказалась сплавом меди и Н. (77,6%, 20,0%, кроме того Со = 0,5% и Fe = 1,0%). С половины прошлого столетия начали готовить в Германии "белую медь" из старых медных шлаков; сплав оказался содержащим медь и Н. (Брандес, 1823); с тех пор фабрикация подобных сплавов стала значительно развиваться, особенно когда начали готовить никелевую монету (см.). Новое серебро (Neusilber), или аргентан (см), мельхиор (см.) содержат, кроме меди и Н., еще цинк, а монета сверх того серебро (5 — 10 — 15%) — в Швейцарии; в Германии, Бельгии, С. Шт. Сев. Америки употребляется сплав меди и Н. (25%), который трудно изнашивается, что и необходимо для монеты. Из других сплавов [Выше упомянуто о сплаве с железом в метеоритах. Интересно свойство железных сплавов терять при нагревании способность притягиваться магнитом и вновь ее приобретать только после значительного охлаждения (Гопкинсон); сплав, содержащий 25% Н., накаленный в пламени газовой горелки, делается магнитным только после охлаждения ниже — 30°, — 40°. Никелистая сталь применяется для брони кораблей, потому что превосходит прочностью и вязкостью обыкновенную.] следует упомянуть об амальгаме, которая получается не прямо, а при действии 1%-амальгамы натрия на крепкий раствор NiCl₂ — в виде густой массы. Н., подобно железу, способен растворять уголь и кремний; если восстановлять углем NiO, смешанную с SiO₂, то получается металл, содержащий до 9,5% углерода и 6,2% кремния, уд. в. 7,73, плавящийся легче, чем Н.; восстановление чистой NiO углем дало продукт менее богатый углеродом (1,26% — 1,39%), часть которого была в форме графита, причем более медленное охлаждение сопровождалось повышением содержания его (Кюнцель). [Недавно получены SiNi₂ и SiCo₂ (Вигуру, по способу Муассона), кремнистые Н. и кобальт; они с металлическим блеском, стально-серого цвета, кристалличны, уд в. 7,2 и 7,1, плавятся легче соответственных металлов; фтор действует весьма энергично без подогревания, хлор и кислород при красном калении, бром и йод несколько труднее хлора; плавиковая кислота и царская водка легко растворяют, так же щелочи — при сплавлении, а вода действует при красно-калильном жаре]. При 350° — 450° Н. (и кобальт) разлагает (1.) газообразные углеводороды (а.) и окись углерода (b.); освобождающийся при этом, вполне или наполовину, углерод соединяется с металлом; водяной пар затем дает (2.) с углеродистым металлом углекислоту и водород (Л. Монд и Лангер, 1889).

Авторы, предлагают этот путь для очищения генераторных газов от углеводородов и окиси углерода.

Чрезвычайный интерес представляет идущее при почти обыкновенной температуре взаимодействие окиси углерода с Н., открытое в 1890 г. Мондом (с Лангером и Квинке). Порошковатый Н., необходимый для этого, готовится восстановлением NiO в струе водорода при 400°; по охлаждении (ниже 60°) водород заменяется током СО, которая соединяется с Н. в летучее соединение Ni(CO)₄, сгущающееся в охлажденном приемнике в бесцветную, весьма подвижную, сильно преломляющую свет жидкость, уд. в. 1,856 (0°). Это вещество кипит без разложения при темп. + 43° и застывает при — 25°, в виде игл; при быстром нагревании до 60° разлагается со взрывом; оно не растворимо в воде, растворимо в спирте, хлороформе, бензоле, в минеральных маслах; окисляется крепкой азотной кислотой; разбавленные кислоты и щелочи не действуют. Плотность пара согласна с приведенной формулой, выводимой и из понижения температуры замерзания растворов в бензоле. Что касается химической натуры этого вещества, его структурной формулы, то пока достигнуто в этом отношении очень немногое; по способу образования и по продуктам разложения, которое спокойно совершается при пропускании паров Ni(CO)₄, разбавленных каким-либо индифферентным газом, через нагретую трубку (180°), при чем образуется СО и металлический Н. в виде зеркала на стенках, оно получило название — никелькарбонил. Большая светопреломляемость, (Монд и Назини) говорит за то, что здесь имеется соединение H. особого, чем все прочие, типа, что, конечно, и так было ясно: таких летучих соединений окиси углерода не было известно не только в минеральной химии, но и в органической — для веществ, содержащих С₄ и О₄ в частице. Столь близкий к H. кобальт не соединяется с СО; однако, трудно было бы предположить, что в некоторых условиях он и другие металлы не будут давать подобных летучих соединений; для железа (см.) они уже и получены (Бертело и Монд с Квинке); можно думать, что открытие Н.-карбонила есть начало эпохи изучения металлы содержащих веществ особого порядка. Практическая польза Н.-карбонила видится в возможности получения, при его промежуточном образовании, совершенно чистый Н. (не от железа, однако) и даже пользоваться для извлечения металла из руд, а также для никелирования (патент Монда); для последней цели действуют на нагретый предмет, хорошо вычищенный или натертый графитом (получение отпечатков), парами Ni(CO)₄, разбавленными каким-либо газом или пользуются жидким Ni(CO)₄, а также растворами его в бензоле, керосине и пр.

С. С. Колотов. Δ.

Никель (техн.). — Руды, содержащие Н. в достаточном для его добывания количестве, можно разделить на две группы: а) руды, которые, кроме Н., железа и серы, содержат кобальт, мышьяк и сурьму, и b) руды, которые последних примесей не содержат. Первые из них, более распространенные, находятся в Германии, в Австро-Венгрии, в Швеции, Норвегии, а главным образом в Канаде, где в 1891 г получено из них до 2000 тонн чистого Н.; вторые составляют богатые залежи в Новой Каледонии, открытые французским инженером Гарнье. Несмотря на присущий этой руде совершенно особый зеленый цвет, она первоначально была принята за медную соль и в честь открывшего ее получила название гарньерита. Никелевая руда Новой Каледонии залегает, главным образом, в жилах серпентина, окрашена в изумрудно-зеленый цвет и содержит двойную кремнекислую соль закиси Н. и магнезии 2(Ni, Mg)₅Si₄O₁₃ + 3Н₂O. Удельный вес гарньерита 2,6. Химический состав некоторых типических образцов следующий:

Новокаледонские никелевые отложения в широких размерах разрабатываются французской компанией La Société de Nickel. В настоящее время получение чистого металла производится уже на заводах в Европе, главным образом, в Гавре, куда доставляется руда из Новой Каледонии. Отсутствие кобальта и других примесей сильно упрощает производство; нет никакой надобности, при обращении с этими рудами, прибегать к мокрому способу (см. Кобальт). Чтобы получить металлический Н. из руд, заключающих в себе, сверх Н., мышьяк, кобальт, медь, железо, серу и т. п., требуется их предварительно прокалить для удаления мышьяка. Прокаленная руда толчется, растворяется в хлористо-водородной кислоте, и через разбавленный раствор пропускается сернистый водород до полного осаждения меди, сурьмы, мышьяка и свинца в виде сернистых соединений. Осадок отфильтровывают и промывают, а железо фильтрата, по окислении, осаждают порошкообразным мелом в виде водной окиси, которая отцеживается и промывается. После этого чистый фильтрат должен заключать в себе только кобальт и Н. Чтобы разделить эти металлы, в фильтрат вливают осторожно раствор белильного порошка (белильной извести), который осаждает весь кобальт в виде гидрата полуторной окиси Co₂O₃.3H₂O. Чистый раствор хлористого Н. отделяется от осажденного кобальта посредством сливания, и, наконец, из него выделяют осадок окиси Н. известковым молоком. Полученная окись Н. промывается, смешивается с древесным углем и прокаливанием восстановляется в металлический Н. Новокаледонские руды обрабатываются совершенно другим способом. Растолченная в мелкий порошок руда смешивается с гипсом, к которому прибавлено около 5% измельченного угля; из такой (увлажненной) смеси формуются кирпичики, которые, после хорошей просушки, сплавляются в отражательных или куполообразных печах. Полученный продукт заключает в себе около 67% Ni, 12% Fe, 17% S и ок. 4% графита. Для отделения железа этот продукт подвергается нижеследующей обработке, которая основана на большом сродстве железа к кислороду, а Н. к сере. Для этого сплав сперва размельчают под зубчатыми колесами, просеивают и тщательно прокаливают в окислительном пламени длинных отражательных печей, соблюдая температуру, не превышающую бледно-красного каления. Эту операцию продолжают до тех пор, пока ³/₄ железа не перейдет в окись. По окончании прокаливания, завалку выгребают, снова размельчают и смешивают в должной пропорции с крупным чистым кварцевым песком; эту смесь сплавляют в отражательной печи, тождественной с печью, которую употребляют в Валлисе для плавления меди. При плавлении окись железа соединяется с кремнеземом песка и образует шлак, тогда как Н. остается в виде сплавленного слоя сернистого Н. и располагается под поверхностью расплавленного шлака. В зависимости от состава смеси, операция продолжается от 10 до 24 час. Шлак удаляется с передней части печи и собирается в песчаные формы, тогда как Н. выливается в подобные же формы с боковой части печи. Этот процесс повторяется несколько раз для достижения полного удаления железа. Шлаки от этих плавок все содержат еще Н. и поэтому подвергаются новой переплавке. Сернистый Н., освобожденный от железа, окисляется в порошкообразном состоянии обжигом на поду небольшой отражательной печи при бледно-красном калении до полного удаления серы. Для ускорения процесса под конец операции иногда прибавляют небольшое количество чилийской селитры. Наконец, для восстановления окись Н. смешивают с мелкоистолченным древесным углем и отпрессованную смесь, в виде цилиндрических шашек, закладывают вместе с углем в огнеупорные реторты и прокаливают до яркого каления. Полученный металл содержит: металлического Н. 98%, железа, углерода и кремния около 2%. На заводе "Le Niekel" в Гавре процесс получения металлического Н. из новокаледонских руд совершается гораздо проще. Измельченная руда прессуется в виде чечевицеобразных шашек между вращающимися чугунными цилиндрами и выплавляется в небольших доменных печах; при этом употребляются следующие колоши: руды 2 тонны и кокса 0,5 тонны. Выпускаемый из домны сернистый ферроникель отливают прямо в слитки. Он содержит около 50% Ni и 50% Fe и S. Для выделения железа этот продукт, предварительно расплавленный в вагранке, продувают в продолжение ¹/₂ часа в бессемеровской реторте и, после совершенного окисления железа, получают сернистый Н., содержащий около 80% Ni и 20% S. Его отливают в тонкие пластины, которые, после охлаждения, легко разбиваются в мелкие куски и размалываются под бегунами в порошок. Сернистый Н. в виде порошка раскладывается тонким слоем на поду отражательной печи и подвергается медленному прокаливанию в продолжение 2 недель. Окисление происходит лишь наполовину, и поэтому после вторичного измельчения повторяют ту же операцию в такой же печи. В результате получается окись Н. с содержанием около 80% Ni и 20% О. Восстановление окиси Н. совершается таким же способом, как сказано выше.

Свойства Никеля Н. есть блестящий серебряно-белый металл с легким серо-стальным оттенком. Удельный вес его около 8,9; он очень тверд и способен принимать очень красивую полировку. При обыкн. темп. имеет магнитные свойства, но нагретый до 250° он их утрачивает. Н. плавится приблизительно при той же температуре, как и железо (лишь немного ниже); в соединении с углеродом Н. делается более плавким. Накаленная никелевая проволока, при погружении в кислород, горит как железная. Чистый Н. не окисляется под влиянием атмосферного воздуха. В разбавленных кислотах, серной и хлористо-водородной, растворяется медленно, а в азотной очень быстро; в концентрированной азотной он пассивен, как железо; уксусная, щавелевая и винная кислоты оказывают слабое влияние или совсем на него не действуют. По расплавлении Н. в тиглях, с добавкой металлического магния, он делается ковким и годным для прокатки и плющения. Обработанный таким образом Н. вытягивается в проволоку, прокатывается в самые тонкие листы и хорошо сваривается с железными и стальными листами для производства кухонной посуды и других изделий. Н. легко сплавляется с большинством металлов. Сплавы, известные под именем германского состава, китайского серебра, аргентана, сильвероида и т. п. — все содержат Н. Прибавка Н. увеличивает твердость бронзы, но уменьшает ее вязкость. Наилучшего цвета сплав Н. с медью делается из 4 ч. меди и 3 ч. Н. Германское серебро имеет вид настоящего серебра, содержит 55,2 ч. меди, 24,1 ч. цинка и 20,7 ч. Н. Прибавка свинца делает этот сплав более плавким; олово увеличивает его плотность; железо и марганец улучшают цвет, но увеличивают хрупкость. Более важные услуги технике оказал никель в сплавах с железом. Этот металл обратил на себя внимание благодаря опытам, производимым на заводе Шнейдера, в Крезо. В 1890 г. испытывалась сталеникелевая броня, приготовленная заводом для морского ведомства Северо-Америк. Соединен. Штатов. Оказалось, что прибавка никеля к стали сильно увеличивает сопротивление пронизыванию брони снарядами, а самое главное — никель придает стали такую вязкость, что устраняет способность брони растрескиваться при ударе. Из дальнейших опытов оказалось, что вообще прибавка никеля к железу увеличивает предел упругости и сопротивление разрыву металла, не уменьшая его вязкости, как показывает следующая таблица.

Еще большую разницу качестве представляют испытания на разрыв закаленных образцов.

При более высоком содержании углерода в стали Никель влияет на уменьшение вязкости металла. Опыты, производимые над сплавами железа с большим содержанием Н., показали, что при возрастающем содержании этого металла (от 2 до 9%) предел упругости и сопротивление разрыву заметно увеличиваются и достигают своего максимума при содержании около 10%; потом замечается постепенное уменьшение и сплавы с 15% H. представляют минимум прочности; при этом удлинение сильно падает. При 25% удлинение опять повышается. При 15% Ni с прибавкой небольшого количества хрома сталь приобретает небывалую прочность, сопротивление разрыву на кв. мм около 180 кг. Сталь с 30% Ni вытягивается в проволоку; пробная проволока около 3 мм толщиной с 27% Ni и 0,4% С дала сопротивление разрыву 139, 68 кг на кв. мм. Вообще самые лучшие результаты получаются при содержании Ni от 2 до 4%. Сплавы железа с Н. получаются довольно легко, как в мартеновской печи или бессемеровской реторте, так и в тиглях. В мартеновскую печь металлический Н. закладывается вместе с завалкой, или же за 2—1¹/₂ часа перед выпуском стали. В бессемеровскую же реторту он добавляется в расплавленном виде вместе с зеркальным чугуном. Вследствие своих высоких качеств никелевая сталь может применяться не только для броневого производства, но вообще, где требуется от стали высокая прочность и вязкость. При производстве этой стали встречаются часто затруднения, вследствие получаемых трещин на наружной поверхности отлитых болванок; кроме того, никелевая сталь не выносит продолжительного нагрева при высокой температуре и перегревается скорее обыкновенной стали.

А. Ржешотарский. Δ.