История химии

Раздел: Химия

У. Волластон рассчитал эквиваленты (по существу те же атомные массы) некоторых элементов и соединений. За основу он принял атомную массу кислорода, которой было дано значение 10. Для элементов он получил следующие эквивалентные массы:

Водород         1,32     Азот    17,54

Кислород       10,00   Хлор   44,1

Углерод         7,54     Медь   40

Сера    20        Цинк   41

Фосфор          17,40   Ртуть  125,5 и т. д.

При пересчете этих чисел относительно водорода (1) получаются величины, большей частью близкие к атомным массам Дальтона. Поэтому казалось, что между атомными массами и эквивалентами нет существенной разницы. Но вскоре эквиваленты стали применять в качестве соединительных масс и, таким образом, их противопоставляли атомным массам. Они казались многим более удобными и точными, так как их рассчитывали без ограничений, введенных правилами Дальтона. В дальнейшем одновременное применение атомных и эквивалентных масс (при произвольном толковании понятия «эквивалент») внесло много путаницы при установлении состава соединений.

У. Волластон, так же как и Дж. Дальтон, был принужден прибегать к различным допущениям при расчетах состава соединений, из которых вычисляли эквиваленты. Так, для кислых и средних солей У. Волластон принимал существование разных эквивалентов, но не видел необходимости приравнивать эквиваленты к атомным массам. В других же случаях он придавал им значения соединительных масс. Некоторые историки расценивают введение эквивалентов Волластона как шаг назад, так как во многих случаях это привело к игнорированию атомных отношений в соединениях.

Дальнейшее развитие химической атомистики протекало в обстановке быстрого накопления экспериментального материала, требовавшего обобщений.